الأسئــلــة الــوزاريـــة الـمتـعـلـقــــة بــوحـــدة الـمـحـالـيـــــل

الأسئــلــة الــوزاريـــة الـمتـعـلـقــــة بــوحـــدة الـمـحـالـيـــــل

الأسـئــلـــــــــــــة الــمـوضــــوعـــيـــــــــــــــة :

ملاحظة : الإجابة الصحيحة هي الرمز الذي تحته خط .                             ( علامتان لكل دائرة )

2008 / الدورة الشتوية :

1)  من الأمثلة على المحاليل :

 أ. الحليب                         ب. الماء المقطر                      ج . التربة                            د.  السكر 

2) أذيب (22) غم KCl في (50) غم ماء بدرجة (75) س^o , إذا ترسب (7) غم من الملح عند تبريد المحلول إلى

    درجة (10) س^o , فان ذائبية KCl (غ / 100غ ماء) على درجة (10) س^o تساوي :

 أ. 7                                ب . 15                               ج. 22                                   د . 30

2008 / الدورة الصيفية : 

1)  أي من الآتية من أمثلة المخاليط ؟

 أ. الكربون                       ب. الماء المقطر                     ج. الهواء الجوي                        د. الغلوكوز

2009 / الدورة الشتوية :

1) يعد محلول الهيدروجين في البلاتين مثالا على محلول :

 أ. غاز في سائل               ب. غاز في صلب                       ج. صلب  في سائل               د. صلب  في غاز

2) عندما يكون قطر دقائق المذاب (10 ^{-  5} -  10 ^{-  7} )   سم , فان هذه المحاليل تعد :

 أ. حقيقية                        ب. معلقات                              ج. مخففة                                د. غروية

 2009 / الدورة الصيفية :

1) المحلول الذي يتميز بقدرته على تشتيت الضوء هو :

أ. السكر في الماء           ب. الضباب             ج. كبريتات النحاس في الماء            د. مسحوق الطباشير في الماء

2010 / الدورة الشتوية :

1) أي المحاليل الآتية له أعلى درجة غليان ؟

 أ.  0.01 مول | كغ من محلول KCl                                     ب.  0.01 مول | كغ من محلول MgSO₄

ج.  0.01 مول | كغ من محلول السكر                                    د.   0.01 مول | كغ من محلول Na₂SO₄

2010 / الدورة الصيفية :

1) أي المحاليل المائية الآتية يمثل محلولاً غروياً ؟

 أ. كبريتات الصوديوم         ب.  الحليب                            ج. السكر                          د. ملح الطعام

2) أذيب (0.04) مول من NaOH في الماء ، اذا كان حجم المحلول (100) مل ، ما تركيز NaOH في المحلول

    بوحدة (مول / لتر) ؟

أ. 0.004                      ب. 0.04                              ج. 0.4                                 د. 0.0004

2011 / الدورة الشتوية :

1) أي المحاليل الآتية له أقل درجة غليان ؟

 أ.  0.02 مول | كغ من محلول KCl                                     ب.  0.02 مول | كغ من محلول Mg(NO₃)₂

ج.  0.02 مول | كغ من محلول السكر (C₁₂H₂₂O₁₁)                 د.   0.01 مول | كغ من محلول Na₂SO₄

2011 /الدورة الصيفية :

1) المحلول الذي له أعلى درجة غليان من الآتية هو : ( علماً بأن جميع التراكيز متساوية 0.1 مول | كغ  )

  أ.  HCl                   ب. NaCl                         ج. CaCl₂                         د. MgSO₄

2012 / الدورة الشتوية :

1) أحد المحاليل الآتية له خاصية تشتيت الضوء:

أ. السكر في الماء           ب. ملح الطعام في الماء              ج. الحليب                      د. كبريتات النحاس في الماء

2) " عدد المولات الذائبة من المذاب في لتر من المحلول " تسمى :

 أ. المولارية                  ب.درجة الغليان                       ج. المولالية                         د. النسبة المئوية الكتلية

الأسـئــلـــــــــــة الـمـقـــالــيـــــــــــــــــــة :

2008 / الدورة الشتوية :

1)  فسر ما يلي :                                                                                                           ( 5 علامات )

أ. تقل ذائبية غاز O₂ في الماء بارتفاع درجة الحرارة .                                                    

ب. استمرار تزايد درجة غليان المحلول أثناء عملية الغليان .

2) أذيب (27) غ من مادة كتلتها المولية (90 غم / مول ) في (500 ) مل ماء , احسب التركيز المولاري للمحلول .

                                                                                                                                ( 3 علامات )

 3) عند إذابة (2) غ من مادة غير متطايرة في (50) غ من الفينول , كان الانخفاض في درجة التجمد للمحلول الناتج

بمقدار( 14.5 س^o ) , فإذا علمت أن ثابت الانخفاض في درجة التجمد للفينول هو ( 7.25 س^o. كغ / مول ) ,

احسب الكتلة المولية للمادة المذابة .                                                                                  ( 4 علامات )

4) أيهما له أعلى درجة غليان : محلول ( 0.1) مول / لتر NaCl في الماء أم ( 0.08) مول / لترMgCl₂ في الماء ,

بافتراض تفكك الأملاح بشكل تام إلى أيونات .                                                                         ( علامتان )

الإجابة النموذجية :

 1)  أ. لأن ذلك يزيد من معدل التصادم بين مكونات المحلول ، فتزيد طاقة حركة دقائق الغاز إلى حد كافٍ للتغلب على

     قوى  الترابط بين دقائق الغاز وجزيئات الماء ، فتتحرر دقائق الغاز من المحلول .                       ( 3 علامات )

     ب. بسبب أن عملية التبخر تؤدي إلى نقص كمية المذيب ، وبالتالي يزداد تركيز المذاب في المحلول المتبقي بمرور

         الوقت مما يؤدي لاستمرار ارتفاع  درجة غليانه .                                                             ( علامتان )

2) حجم المحلول = 500 مل  ×    1 لتر         =   0.5 لتر                                                        ( علامة )

                                           1000 مل

عدد مولات المذاب  =      الكتلة           =    27 غ       =   0.3 مول                                           ( علامة )  

                              الكتلة المولية         90غ / مول

التركيز المولاري =  عدد مولات المذاب   =   0.3 مول    =   0.6 مول / لتر                                  ( علامة )                         

                           حجم المحلول (لتر)         0.5 لتر

3) ∆ ت  =  ك ت ×  م 

14.5 س^o  =  7.25 س^o. كغ / مول  × م   ↔  م  =  2 مول / كغ                                              ( علامتان )

المولالية  =  عدد المولات       ↔ عدد المولات  =  2 مول / كغ  ×  0.05 كغ  =  0.1 مول              ( علامة )

                 كتلة المذيب (كغ) 

الكتلة المولية  =    الكتلة          =    2غ         =  20 غ / مول                                                     ( علامة )

                     عدد المولات       0.1 مول 

4)  MgCl₂                                                                                                                    (علامتان )

2008 / الدورة الصيفية :

1) صنف المحاليل الآتية حسب حالة المذيب :

أ. الأسيتون في الماء .                                       ب. الزئبق في الفضة                                        ( علامتان )

2) إذا كانت ذائبية KNO₃ تساوي (13غ /100غ ماء) بدرجة صفر س^o و وتساوي (32غ / 100غ ماء)

بدرجة 20 س^o , أذيب KNO₃ في (200)غ  ماء بدرجة (20) س^o لتكوين محلول مشبع , فإذا تم تبريد المحلول

إلى درجة صفر س^o , احسب كتلة   KNO₃المترسبة .                                                           ( 3 علامات )                                                        

3) لديك محاليل متساوية التركيز للمواد الآتية في الماء ( KCl و K₂SO₄ ) , أي منها له أعلى ضغط بخاري ؟ ولماذا ؟

                                                                                                                                 ( 3 علامات )

4) احسب النسبة المئوية الكتلية للمحلول الناتج عن إذابة 20غ  من حمض الاسيتيك في 60غ من الماء   (3 علامات )

5) أذيب (10غ) من مادة غير متطايرة كتلتها المولية (50غ / مول) في (100) غ من البنزين , فإذا علمت أن درجة

   غليان البنزين (80) س^o ، وثابت الارتفاع في درجة الغليان له تساوي (2.6 س^o . كغ / مول) , احسب  درجة غليان

   المحلول الناتج .                                                                                                          ( 5 علامات )

                                                                                                                                 

الإجابة النموذجية :

1)     أ.  سائل أو (سائل في سائل )                               ب. صلب أو ( سائل في صلب )          (علامة لكل فرع )

2)  كمية المادة المترسبة في 100مل  =  32 – 13  = 19 غم / 100 مل ماء                                  (علامتان )

    إذن الكمية المترسبة في 200 مل  = 2  ×  19  =  38 غم                                                       ( علامة )

3) KCl  لأن تفككه في الماء يعطي عدد مولات أقل ( 2 مول من الأيونات ) من K₂SO₄ والذي يعطي 3 مول عند

     تفككه .                                                                                                                    ( 3 علامات )

4) النسبة المئوية الكتلية  =  كتلة المذاب   × 100 %  =    20       × 100 %   =  25 %              ( 3 علامات )

                                    كتلة المحلول                    20 + 60

5) عدد مولات المذاب =     الكتلة           =    10 غ       =   0.2 مول                                         ( علامة )  

                                الكتلة المولية         50غ / مول

المولالية  =   عدد المولات       =  0.2 مول   =  2  مول / كغ                                                   ( علامتين )

                 كتلة المذيب (كغ)       0.1 كغ 

       ∆ غ  =  ك غ × م   =   2.6 س^o. كغ / مول  ×  2 مول / كغ  =  5.2  س^o                             ( علامة )

       درجة غليان المحلول  =  درجة غليان البنزين +  ∆ غ     =  80  +  5.2  =  85.2   س^o           ( علامة )

 2009 / الدورة الشتوية :                                                                                      ( 4 علامات )

1) الشكل الآتي  يمثل منحنيات الذائبية للمواد ( س , ص , ع , ل ) في (100) غ ماء عند درجات حرارة مختلفة ،

اختر من الشكل :

  أ .  مادة تزداد ذائبيتها كثيرا بزيادة درجة الحرارة .                                                         

ب . مادة لا تزداد ذائبيتها كثيرا بزيادة درجة الحرارة

ج . مادة تزداد ذائبيتها كثيرا بانخفاض درجة الحرارة

 د . مادة تقل ذائبيتها كثيرا بزيادة درجة الحرارة

2) ادرس الجدول الآتي لمحلولين (A , B ) ثم أجب عن الأسئلة التي تليه :                                     ( 4 علامات )

رمز المحلول	مكونات المحلول
A	مول من السكر الصلب في كيلوغرام من الماء
B	مول من كلوريد الصوديوم في كيلوغرام من الماء

                                                                                        

أ . ما هو عدد مولات المادة المذابة في كيلوغرام واحد من الماء في كل محلول ؟

ب . أي المحلولين يكون مقدار الانخفاض في درجة تجمده هو الأقل ؟

3) ادرس الجدول الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه :                                                             ( 4 علامات )

المذيب	درجة الغليان (سo عند واحد ض . ج)	درجة التجمد (سo)	ثابت انخفاض درجة التجمد (سo . كغ / مول)
الماء	100	صفر	1.86

                                              

  إذا أذيب 10 مول من السكر في (5000 ) غ ماء , احسب مقدار الانخفاض في درجة تجمد المحلول .

الإجابة النموذجية :

1)   أ. ل                    ب. ع                   ج. س                   د. ص                  ( علامة لكل إجابة)

2)    أ. محلول السكر (A)  : 1 مول      ،   محلول كلوريد الصوديوم (B) :  2 مول                        ( علامتان )

       ب. B                                                                                                                   ( علامتان )

3)    المولالية  =    عدد المولات           =   10 مول   =  2  مول / كغ                                      ( علامتان )

                          كتلة المذيب (كغ)            5  كغ

       ∆ ت = ك ت × م   = 1.86 ×  2 =  3.72  س^o                                                             ( علامة )

      درجة تجمد المحلول  =  درجة تجمد الماء  -  ∆ ت  = صفر  -  3.72  =  - 3.72  س^o              ( علامة )

2009 / الدورة الصيفية:

1)  فسر ما يلي :  ذائبية غاز الكلورفي الماء أعلى منها لغاز الأكسجين عند نفس الضغط ودرجة الحرارة  ( 3 علامات )

2) أذيب (140) غ من كلوريد البوتاسيوم KCl في (100) غ ماء عند درجة حرارة (80 ) س^o , وعند ترشيح

   المحلول عند نفس درجة الحرارة وجد بأن (40) غ من KCl غير ذائبة , احسب :                         ( 5 علامات )

  أ. ذائبية كلوريد البوتاسيوم ( KCl ) .                             ب . النسبة المئوية الكتلية للمحلول الناتج .

3) احسب كتلة المادة اللازمة لتحضير محلول تركيزه ( 0.2)  مول / كغ , ويحتوي على (400) غ من الماء

     (علما بأن الكتلة المولية للمادة المذابة تساوي 80 غ / مول ) .                                                 ( 3 علامات )

4) مشع سيارة يحتوي على( 5) كغ ماء , احسب كتلة غلايكول الايثلين (C₂H₆O₂) اللازم إضافتها لضمان عدم

تجمد الماء في المشع حتى درجة حرارة ( – 5.022 س^o) ، ( علما بأن ك.م لغلايكول الايثلين تساوي 62غ / مول ,

 ثابت الانخفاض في درجة تجمد الماء = 1.86 س^o . كغ / مول ) .                                              ( 5 علامات )

الإجابة النموذجية :

 1) لأن الكتلة المولية للكلور أكبر من الكتلة المولية للأكسجين ، فتزداد قوة الترابط بين دقائق غاز الكلور وجزيئات الماء  فتزداد ذائبيته .                                                                                                                ( 3 علامات )

2)  أ. ذائبية كلوريد البوتاسيوم  =  140 -  40  =  100 غم                                                        ( علامتان )

    ب. النسبة المئوية الكتلية  =  كتلة المذاب   × 100 %  =    100      × 100 %   =  50 %        ( 3 علامات )

                                       كتلة المحلول                    100 + 100

3)   كتلة المذيب (كغ)   =  400 /  1000    =   0.4 كغ                                                             ( علامة )

المولالية  =    عدد المولات           ↔ عدد المولات  =  0.2مول / كغ  ×  0.4 كغ  =  0.08 مول      ( علامة )

                          كتلة المذيب (كغ)

 الكتلة المولية  =    الكتلة        ↔ الكتلة  =  الكتلة المولية × عدد المولات =  80  × 0.08 =  6.4 غ     ( علامة )

                     عدد المولات

4)  ∆ ت  =  ك ت ×  م 

5.022 س^o  =  1.86 س^o. كغ / مول  × م   ↔  م  =  2.7 مول / كغ                                         ( علامتان )

المولالية  =  عدد المولات       ↔ عدد المولات  =  2.7 مول / كغ  × 5 كغ  =  13.5 مول               ( علامتان)

                 كتلة المذيب (كغ) 

الكتلة  =    الكتلة المولية × عدد المولات =  62 ×  13.5  =  837 غ                                             ( علامة )

 2010 / الدورة الشتوية :

 1) ما أثر زيادة درجة الحرارة على كل من :                                                                            ( علامتان )

   أ .  ذائبية كلوريد الصوديوم في الماء .                                    ب . ذائبية غاز الكلور في الماء .

2) صنف المحاليل الآتية حسب الحالة الفيزيائية للمذيب :                                                           ( 3 علامات )

   أ . محلول السكر في الماء .                   ب . قطعة من الفولاذ .                  ج . الأكسجين في الهواء .

3) اذيب (10) غم من هيدروكسيد الصوديوم في الماء , إذا كان حجم المحلول (400) مل , وكثافته ( 1.25)

غم / مل , والكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم تساوي (40) غم / مول , احسب :                          ( 6 علامات )

  أ . النسبة المئوية للمذاب في المحلول.                                   ب . التركيز المولاري للمذاب في المحلول .

4) اذيب (18.4) غم من مركب غير أيوني في (500) غم من الماء , احسب درجة غليان المحلول ,إذا علمت أن

   ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء =  0.5 س^o. كغ / مول , والكتلة المولية للمركب (92) غم / مول . ( 5 علامات )

الإجابة النموذجية :

  1)      أ. تزداد                          ب. تقل                                                                   ( علامة لكل فرع )

2)      أ. سائل                          ب. صلب                               ج. غاز                         ( علامة لكل فرع )

3)   أ.   كتلة المحلول =  الحجم ×  الكثافة  =  400 ×  1.25  =  500 غم                                  ( علامة )  

      النسبة المئوية الكتلية  =  كتلة المذاب   × 100 %  =    10     × 100 %   =  2 %                ( علامتين )

                                    كتلة المحلول                       500

   ب.  عدد مولات المذاب =    الكتلة           =    10 غ         =   0.25 مول                                ( علامة )  

                                     الكتلة المولية         40غ / مول

         التركيز المولاري  = عدد مولات المذاب   =    0.25 مول    =   0.625 مول / لتر               ( علامتان )                         

                                    حجم المحلول (لتر)          0.4لتر

4)   عدد مولات المذاب   =    الكتلة           =     18.4 غ        =   0.2 مول                               ( علامة )  

                                     الكتلة المولية          92 غ / مول

      المولالية  =  عدد المولات       =   0.2 مول    =   0.4 مول / كغ                                       ( علامتين )

                     كتلة المذيب (كغ)         0.5 كغ 

       ∆ غ = ك غ × م   =   0.5 س^o. كغ / مول  × 0.4  مول / كغ  =  0.2  س^o                           ( علامة )

       درجة غليان المحلول  =   درجة غليان الماء +  ∆ غ     =  100  +  0.2 =  100.2   س^o         ( علامة )

                                                                                                                           

2010 / الدورة الصيفية :

1) محلول مشبع تم تحضيره بإذابة كمية من كبريتات النحاس في (500) غم من الماء عند درجة حرارة 80 س^o

    ما كتلة كبريتات النحاس المترسبة إذا تم خفض درجة حرارة المحلول إلى 80 س^o ؟ علما ً بأن ذائبية كبريتات

   النحاس في الماء ( عند 80 س^o  = 55 غم    ،  عند 40 س^o  =  30 غم ) .                                ( 3 علامات )

2) ما العلاقة بين ذائبية الغاز في الماء وكل من :

   أ. كتلته المولية                        ب. درجة حرارته                            ج. ضغطه                    ( 3 علامات )

3) احسب حجم الماء اللازم إضافته إلى(10) مل من محلول HCl تركيزه ( 4 مول / لتر) ، لتحضير محلول مخفف

    من    HClتركيزه (1 مول / لتر)  ؟                                                                               ( 3 علامات )

4) مشع سيارة (رادييتر) يحتوي على( 4) كغ ماء , أذيب فيه ( 36.8) غم من مركب غير أيوني ، إذا وجد أن درجة

تجمد المحلول( - 0.18 س^o) ، احسب الكتلة المولية للمركب ، ( علما بأن  ثابت الانخفاض في درجة تجمد الماء

 = 1.8 س^o . كغ / مول  ، درجة تجمد الماء = صفر) .                                                            ( 5علامات )

 الإجابة النموذجية :

1)  كمية المادة المترسبة في 100مل  =  55 – 30  = 25 غم / 100 مل ماء                                    (علامة )

    إذن الكمية المترسبة في 500 مل  = 5  ×  25  =  125 غم                                                     ( علامتان)

2)    أ. تزداد ذائبية الغاز بزيادة الكتلة المولية                          ب.  تقل ذائبية الغاز بزيادة درجة الحرارة       

       ج. تزداد ذائبية الغاز بزيادة الضغط .                                                                        ( علامة لكل فرع )

3) ( ح  ×  ت ) مركز  =  ( ح  ×  ت  ) مخفف

    10 ×  4  =   ح  ×   1   ↔   ح  =  40 مل                                                                    ( علامتان)

    حجم الماء  =  40  - 10  =  30 مل                                                                                   ( علامة )

4)   درجة تجمد المحلول  =  درجة تجمد الماء  -   ∆ ت

               - 0.18      =    صفر  -  ∆ ت  ↔ ∆ ت   =  0.18  س^o                                         ( علامة )

  ∆ ت  =  ك ت ×  م  ↔  0.18  =    1.8 ×  م  ↔  م  =  0.1 مول / كغ                                 ( علامتان)

 المولالية ( م )  =    عدد المولات        ↔ عدد المولات   =  م  × كتلة المذيب  = 0.1 ×  4 =  0.4  مول

                            كتلة المذيب

الكتلة المولية  =      الكتلة         =   36.8    =   92  غم / مول                                                   (علامتان)

                     عدد المولات            0.4 

2011 / الدورة الشتوية :

1) ما أثر زيادة الضغط على ذائبية المواد الآتية في الماء ؟                                                        ( 3 علامات )

أ .  نترات الصوديوم.                     ب . غاز ثاني اكسيد الكربون .                    ج. النيتروجين السائل

2) صنف المحاليل الآتية حسب الحالة الفيزيائية للمذيب :                                                          ( 3 علامات )

أ. غاز الأكسجين في الماء .             ب. السبائك المعدنية                                  ج. حبيبات الغبار في الهواء.

    3)  أدخلت كمية من غاز الأكسجين إلى قارورة تحتوي على كمية من الماء ، إذا كان ضغط الغاز المؤثر على سطح

       الماء يساوي (0.5 ضغط جوي ) ، وثابت هنري لغاز الأكسجين عند ( 25 س^o ) يساوي ( 1.3 ملي مول / لتر.

 ضغط جوي ) ، احسب مقدار ذائبية غاز الأكسجين في الماء عند( 25 س^o )  .                                  ( 3 علامات )

  4)  أذيب ( 7.5 ) غم من KNO₃ ( مركب أيوني ) في ( 500 ) غم ماء ، احسب درجة تجمد المحلول ، إذا علمت

   أن ثابت الانخفاض في درجة تجمد الماء = 1.8 س^o . كغ / مول  ، والكتلة المولية لــ KNO₃ = (75) غم / مول .

                                                                                                                                ( 6 علامات )

الإجابة النموذجية :

   1)   أ.  لا تتأثر                 ب.  تزداد                              ج.  لا تتأثر                                ( علامة لكل فرع )

   2)   أ. سائلة                    ب. صلبة                           ج. غاز                                     ( علامة لكل فرع )

3)    ذائبية الغاز  =  ثابت هنري  ×  ضغط الغاز  = 1.3 × 0.5 =  0.65 ملي مول / لتر               ( 3 علامات )

      4)  عدد مولات المذاب  =      الكتلة           =    7.5 غ       =   0.1 مول                                      ( علامة )                                

                                    الكتلة المولية         75غ / مول

         المولالية ( م )  =    عدد المولات        =  0.1 مول   =  0.2 مول  / كغ                               ( علامتان )

                                    كتلة المذيب              0.5 كغ

        التركيز الكلي للأيونات  = 0.2  × 2 =  0.4 مول / كغ                                              ( علامة )

        ∆ ت  =  ك ت ×  م   =  1.8 ×  0.4 = 0.72  س^o                                                ( علامة )

        درجة تجمد المحلول  =  درجة تجمد الماء  -   ∆ ت  = صفر -  0.72 =  - 0.72 س^o         ( علامة )

2011 / الدورة الصيفية :

1) صنف كلاً من  المحاليل الآتية حسب حجم دقائق مكوناتها :                                                    ( 3 علامات )

       أ. الحليب .                    ب. مسحوق الطباشير في الماء .                 ج. محلول كلوريد الصوديوم .

   2) فسر ، عدم ذوبان سائل رابع كلوريد الكربون (CCl₄) في الماء .                                              ( علامتان )

   3) احسب كتلة سكر الغلوكوز C₆H₁₂O₆  اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه (0.4) مول / كغ ، والذي يحتوي

     على نصف لتر من الماء ، علماً بأن الكتلة المولية لسكر الغلوكوز (180) غم / مول ، وكثافة الماء 1 غم / مل.

                                                                                                                                    ( 5 علامات )

4) احسب درجة الغليان لمحلول تركيزه (0.8) مول / كغ من كلوريد الصوديوم ، إذا علمت أن : ثابت الارتفاع في

     درجة غليان الماء =   0.5 س^o. كغ / مول .                                                                ( 3 علامات )

 الإجابة النموذجية :

   1)     أ. محلول غروي .                ب. محلول معلق .                 ج. محلول حقيقي                ( علامة لكل فرع )

   2)  لعدم امتلاك رابع كلوريد الكربون خواص قطبية ، فلا يحدث تجاذب بين جزيئاته وبين جزيئات الماء ، فلا يمتزجان .                                                                                                                          

3) الكتلة  =   الكثافة × الحجم  =  1 غم / مل  ×  500 مل  =  500 غم  =  0.5 كغ                        ( علامة )

 المولالية ( م )  =    عدد المولات        ↔ عدد المولات   =  م  × كتلة المذيب  = 0.4 ×  0.5  =  0.2 مول

                            كتلة المذيب                                                                                        ( علامتين )

  الكتلة المولية  =      الكتلة         ↔   الكتلة  =   الكتلة المولية  × عدد المولات  =  180 ×  0.2 = 36 غم      

                       عدد المولات                                                                                           ( علامتين )    

    4) تتفكك كلوريد الصوديوم في الماء حسب المعادلة : NaCl               Na ⁺   +  Cl ^-              

        التركيز الكلي للأيونات  = 0.8  × 2 =  1.6 مول / كغ                                            ( علامة )

       ∆ غ = ك غ × م   =   0.5 س^o. كغ / مول  × 1.6 مول / كغ  =  0.8  س^o                            ( علامة )

       درجة غليان المحلول  =   درجة غليان الماء +  ∆ غ     =  100  +  0.8 =  100.8   س^o         ( علامة )

2012 / الدورة الشتوية :

 1)  ما العوامل التي تؤثر في ذائبية الغازات في الماء ؟                                                           ( 3 علامات )

2) صنف المحاليل الآتية حسب الحالة الفيزيائية للمذيب :                                                          ( 3 علامات )

   أ . الزئبق في الفضة.                   ب . قطرات الماء في الجو .                  ج . الايثانول في الماء .

3) احسب حجم الماء اللازم إضافته إلى (30) مل من محلول NaOH تركيزه ( 0.2مول / لتر) ، ليصبح  تركيز

المحلول ( 0.1 مول / لتر)  ؟                                                                                           ( 3 علامات )

 4) احسب درجة تجمد المحلول الناتج من إذابة ( 327) غم غلايكول الإيثيلين في (3) كغ من الماء الموجود في مشع

سيارة ، علما بأن الكتلة المولية لغلايكول الإيثيلين (62) غ / مول ، وثابت الانخفاض في درجة تجمد الماء تساوي

 1.86 س^o . كغ / مول  ، ودرجة تجمد الماء النقي = ( صفر) س^o  .                                          ( 5علامات )

الإجابة النموذجية :

     1)       أ. طبيعة الغاز المذاب .             ب. درجة الحرارة .            ج. ضغط الغاز .             ( علامة لكل فرع )

    2)        أ. صلب .                             ب. غاز                           ج. سائل .                      ( علامة لكل فرع )

 3) ( ح  ×  ت ) مركز  =  ( ح  ×  ت  ) مخفف

    30 ×  0.2   =   ح  ×   0.1    ↔   ح  =  60 مل                                                           ( علامتان)

    حجم الماء  =  60  - 30  =  30 مل ماء                                                                             ( علامة )

      4)  عدد مولات المذاب  =      الكتلة           =    372 غ       =  6 مول                                        ( علامة )                                

                                    الكتلة المولية         62 غ / مول

         المولالية ( م )  =    عدد المولات        =  6 مول   =  2  مول / كغ                                     ( علامتان )

                                    كتلة المذيب              3 كغ

        ∆ ت  =  ك ت ×  م   =  1.86 ×  2 = 3.72  س^o                                                ( علامة )

       درجة تجمد المحلول  =  درجة تجمد الماء  -    ∆ ت  = صفر -  3.72 =  - 3.72 س^o        ( علامة )