: الأوزان
المكافئة في تفاعلات الأكسدة – الاختزال :
أ - درجة الأكسدة:
هي الحالة التي يكون عليها الأيون من حيث عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التي
يكون عليها فدرجة أكسدة الكلور في كلوريد الصوديوم المذاب في الماء تساوي (- 1
)على سبيل المثال آما بالنسبة للأيونات المعقدة والمركبات المعقدة فان درجة أكسدة
عنصر ما فيها تعرف اذا ما أخذ بعين
الاعتبار القواعد التالية :.
درجة أكسدة جميع الفلزات موجبة
.
درجة أكسدة جميع اللافلزات
سالبة.
درجة أكسدة الهيدروجين –1 مع
الفلزات .
درجة أكسدة الهيدروجين +1 مع
اللافلزات .
درجة أكسدة الأكسجين = -2
أي مركب متعادل تكون محصلة
أعداد الأكسدة عليه تساوي الصفر .
K+1Mn+7O-84
محصلة أعداد
الأكسدة عليه تساوي الصفر
K+22 Cr2+12O7-14
محصلة أعداد
الأكسدة عليه تساوي الصفر
H+33 P+5O4-8
محصلة أعداد
الأكسدة عليه تساوي الصفر
============================================
- ب- حساب الوزن المكافئ
: الوزن المكافئ لعامل مؤكسد
= الوزن الجزيئي
عدد الإلكترونات المكتسبة
= الوزن الجزيئي
التغير في درجة الأكسدة
مثال: الوزن المكافئ لبرمنجنات البوتاسيوم KMnO4
= 158
÷ 5 =
31.6 جرام
31.6 جرام(KMnO4) ذائبة في محلول تركيزه 1ع
1لتر
3.16 جرام (KMnO4) ذائبة في محلول تركيزه 0.1 ع
1 لتر
Mn+7 + 5e- Mn+2
عديم اللون(+2 )
بنفسجي( +7)
============================================
مثال: الوزن المكافئ لثاني كرومات
البوتاسيوم K2Cr2O7
= 294
÷ 6 = 49 جرام
2Cr+6 +6e- 2Cr+3
(+6) (+12)
============================================
-
ج – حساب الوزن المكافئ لعامل مختزل:
-
= الوزن الجزيئي
عدد الإلكترونات
المفقودة
= الوزن الجزيئي
التغير في درجة الأكسدة
الوزن المكافئ لعامل مختزل ((FeSO4 :
Fe++ Fe+++ + e-
(عامل مختزل)
(+3) ( +2)
152
÷ 1 =
152 جرام
152
÷ (3-2) = 152 جرام
152 جرام من
كبريتات الحديد الثنائي ذائبة في محلول تركيزه 1ع
1لتر
15.2 جرام من
كبريتات الحديد الثنائي ذائبة في محلول تركيزه .1ع 1 لتر
-----------------------------------------------------------------------
مثال1:
أحسب عيارية وقوة محلول كبريتات الحديد
الثنائي (FeSO4)
إذا علمت أنه لزم لمعايرة 5 مل منه في وسط حمضي 10 مل من محلول
برمنجنات البوتاسيوم المحضر بإذابة 0.316 جرام في 100مل ماء ، حيث K=39,Mn=55,Fe=56,O=16,S=32
إذا علمت أنه لزم لمعايرة 5 مل منه في وسط حمضي 10 مل من محلول
برمنجنات البوتاسيوم المحضر بإذابة 0.316 جرام في 100مل ماء ، حيث K=39,Mn=55,Fe=56,O=16,S=32
الحل
إيجاد عيارية محلول برمنجنات البوتاسيوم KMnO4
100 مل 0.316 جم
1000 مل ( ق)
(ق) للبرمنجنات =1000×0.316÷100=31.6
جرام/ لتر
ق = ع
× الوزن المكافئ
ع = ق
÷ الوزن المكافئ
Mn+7 +5e- Mn+2
الوزن المكافئ KMnO4 = الوزن الجزيئي ÷ التغير في عدد الأكسدة
=158÷ (7-2) = 158÷ 5
= 31.6جرام
ع (KMnO4) = ق÷
الوزن المكافئ = 31.6÷31.6 = 1 ع
(ح×ع ) = ( حَ× عَ)
FeSO4 KMnO4
(10×1) = (5×عَ)
ع (َ
( FeSO4 = 10÷
5 = 2 ع
ق( ( FeSO4= عَ ×
الوزن المكافئ
= 2 ×
152= 304 جرام / لتر
الوزن المكافئ ( (
FeSO4 = الوزن الجزيئي ÷ عدد الإلكترونات
المفقودة
=
152÷ 1 = 152 جرام
Fe++ Fe+++ + e-
=============================================
مثال 2:
احسب عيارية وقوة محلول كلوريد الحديد الثنائيFeCl إذا علمت انه يلزم
لمعايرة 5 مل منه في وجود (حمض HCl) 12 مل منه من محلول
ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 الذي يحتوي على 0.7 جرام ذائبة في 250 مل ماء0
حيث :
Fe = 56, Cr = 53,
K = 39, Cl = 35.5
الحل
: إيجاد عيارية K2Cr2O7
250 0.7جم
1000 ق
ق = 1000×0.7
250
= 2.8
جرام/ لتر0
ق= عَ × الوزن المكافي
2Cr+6 +6e-
2Cr+3
الوزن المكافي : K2Cr2O7 = الوزن الجزيئي
عدد الإلكترونات المكتسبة
=
294÷ 6 = 49جرام
ع- = ق
÷ الوزن المكافئ = 2.8÷49= 0.06ع
ح× ع = حَ × عَ
12× ع = 5×0.06
ع (كلوريد الحديد الثنائي) = 5×0.06÷ 12=0.025 ع
ق(كلوريد الحديد الثنائي) = ع x الوزن المكافئ = 0.025x 127
= 3.175 جم/ لتر
============================================
إرسال تعليق