أولا : أساليب التعبير عن التركيز:
تحضر المحاليل عادة بإذابة وزن معين من
المادة المطلوب تحضيرها
في
حجم معين من المذيب ( كما في الشكل ) وبالتالي تنقسم أساليب التعبير عن التركيز
الى :
أ
التركيز بدلالة وحدات كتلة / وحدات حجم
1
القوة (ق): (حجم / لتر)
2
النسبة المئوية الحجمية %w/v
3
المولارية ( م )
4
العيارية
(ع )
ب
التركيز بدلالة وحدات كتلة / وحدات كتلة
1
المولالية (ل)
2
النسبة المئوية الوزنية %w/w
أ- التركيز بدلالة وحدات كتلة /
وحدات حجم :
1- القوة (ق) : (حجم / لتر):
هي عد الجرامات من المادة
الذائبة في 1 لتر من المذيب
5 جرام (NaCl) ذائبة في 100مل محلول قوته 5جم / لتر.
2-النسبة المئوية الحجمية
هي عدد الجرامات من المادة الذائبة في 100
مل من المذيب .
10 جرام (Na2CO3) ذائبة
في 100مل ماء محلول 10%(جم /
حجم).
3-المولارية (م) :
هي عدد االمولات من المادة
الذائبة في 1لتر من المذيب
مثال: 1مول من هيدروكسيد
الصوديوم يزن 40 جرام .
40جرام من NaOH ذائبة في 1لتر محلول 1 مولاري (م).
20جم من NaOH ذائبة في 1لتر محلول 0.5مولاري (م) .
مثال : محول مكون من إذابة 2
جرام من NaOH ذائبة في 250 مل
ماهي مولارية هذا المحلول ؟
وزن المادة في اللتر Ü
8 جرام لان في ربع اللتر 2 جرام .
المول الواحد : 40 جرام
∴ ما هو التركيز بالمولارية
لمحلول مكون من إذابة 2جرام من هيدروكسيد
الصوديوم في 250 مل ماء ؟
(Na=23 .
O=16.H=1)
( وزن المادة الذائبة في 1 لتر ) = 2 x 1000 = 8
جرام
250
∴ عدد المولات ( n) = W
M
=
8 =
0.2 م
40
حيث : W = وزن المادة، M = وزن المول الواحد .
8
جرام من NaOH 8
÷ 40 0.2 م
المول يزن 40 جرام
وبشكل عام فان :
|
وزن المادة المطلوبة =
المولارية × الوزن الجزيئي × الحجم باللتر
|
= 0.2×40×(250÷1000)= 2 جرام
إرسال تعليق