العيارية
تعريف : هي عدد الأوزان المكافئة من
المادة الذائبة في 1 لتر من المحلول .
|
الوزن المكافئ لحمض = الوزن الجزيئي ÷ عدد أيونات الهيدروجين
|
أحسب الوزن المكافئ لحمض
الكبريتيك H2SO4.
حيث :H=1,S=32,O=16
الوزن المكافئ لحمض الكبريتيك = الوزن الجزيئي
عدد
أيونات H+
= (2×1)+32+(4×16) =
49 جرام
2
49جرام(H2SO4) ذائبة في 1لتر محلول 1ع (عياري)
4.9 جرام(H2SO4) ذائبة في 1 لتر محلول 0.1 ع (عياري)
|
الوزن المكافئ لقاعدة =
الوزن الجزيئي/ عدد مجموعات OH
|
س/ أحسب الوزن المكافئ لهيدروكسيد
الصوديوم :NaOH
حيث :Na=23,O=16,H=1
ج/ الوزن المكافئ لهيدروكسيد الصوديوم(NaOH) :
=
23+16+1 =40 =40
جرام
1 1
40جرام (NaOH): ذائبة في 1 ع
1لتر
8 جرام(NaOH): ذائبة في1 لتر 0.2ع
لأن : 8÷40=1÷5=0.2
|
الوزن
المكافئ لملح = الوزن
الجزيئي / عدد أيونات الفلز x تكافؤ الفلز
|
مثال: Na2CO3
حيث :Na=23,C=12,O=16
الوزن المكافئ لكربونات
الصوديوم
Na2CO3=
(2×23)+12+(3×16)=
2
46+12+48= 106
= 53 جرام
2 2
53 جرام من Na2CO3ذائبة في محلول 1ع
1لتر
5.3جرام من Na2CO3ذائبة في محلول0.01ع
1لتر
|
وزن
المادة المطلوب = العيارية (ع)×الوزن
المكافئ× الحجم باللتر
|
أحسب التركيز العياري لمحلول
مكون من إذابة 0.53 من كربونات الصوديوم Na2CO3 حيث :Na=23,C=12,O=16
الوزن المكافئ = الوزن الجزيئي
عدد أيونات الفلز x تكافؤ الفلز
= 106 = 53
جرام
2×1
عدد الأوزان المكافئة = 5.3
53
العيارية(ع) = وزن المادة
الوزن المكافئ×الحجم باللتر
أ
التركيز بدلالة وحدات كتلة / وحدات كتلة:
1
المولالية
(ل): وتمثل عدد الجرامات الجزيئية
(المولات) من المادة الذائبة في 1000 جرام من المذيب.
2
النسبة المئوية الوزنية : وتمثل عدد الجرامات من
المادة الذائبة في 100 جرام من المذيب
إرسال تعليق