مسائل عامة على معايرات التعادل

مسائل عامة على معايرات التعادل

إنشاء منحنيات المعايرة :

·       معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية :

مثال : احسب الرقم الهيدروجيني pH عند إضافة : صفر– 2.5- 12.5- 25 – 30 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH  الذي تركيزه (  0.2 م) لمعايرة 25 مل من حمض الهيدروكلوريك HCl  الذي تركيزه (0.2 م)

الحل : في البداية وعند إضافة( صفر) مل يمكن حساب الرقم الهيدروجيني pH   وهو عبارة عن تركيز الحمض قبل تفاعله وهو كما يلي :

                

                 pH =  - log 0.2 = 0.7

وعند إضافة حجم قدره (2.5 مل) من   NaOH وعند بداية المعايرة يكون عدد مولات الحمض تساوي :

                            0.2 م x 25 مل = 5.0 مليمول من H⁺

ويمكن حساب تركيز H⁺ بعد إضافة NaOH  كما يلي :

عدد المليمولات المضافة من الهيدروكسيد OH^- = 0.2 م x  2.5 مل = 0.5مليمول

عدد المليمولات المضافة من الحمض=(5.0 –0.5 )= 4.5 مليمول في 25 مل

التركيز المولاري للحمض   H⁺  = 4.5 /27.5 = 0.164م

                             pH =  - log 0.164 =  0.79

وعند اضافة 12.5 مل من : OH ^-

عدد المليمولات المضافة من الهيروكسيد OH^-=0.2 م x 12.5مل=2.5مليمول

عدد المليمولات المضافة من الحمض=(5.0 –2.5 )=2.5مليمول

التركيز المولاري للحمض   H⁺  =2.5/37.5 =0.0667م

- log 0.0667=1.18                             pH =

وعند إضافة 25 مل من القاعدة: فان كل أيونات الحمض تفاعلت مع أيونات القاعدة وتكون محلول الملح NaCl  المتعادل :

                                                              7                  pH =

وعند إضافة 30 مل من القاعدة تكون هناك زيادة من هيدروكسيد الصوديوم بمقدار

=0.2 م x 5 مل  =  1.0 مليمول من OH^- في 55 مل

التركيز المولاري للقاعدة = 1 / 55 =0.0182م

0.0182=1.74                             pOH =  - log

                       pH= 14- 1.74 =12.26        

مثال آخر: معايرة 50 مل من حمض قوي ( HA) ذو تركيز0.1 م بواسطة هيدروكسيد الصوديوم 0.1 م