معايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية

معايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية :

مثال: احسب الرقم الهيدروجيني pH عند إضافة 20- 50- 80 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH  الذي تركيزه (  0.2 م) ) لمعايرة 50 مل من حمض الخل الذي مولاريته 0.2 م إذا علمت أن ثابت تأين الحمض

K_a  =1.75x10^-5

الحل : عند اضافة 20 مل من القاعدة :

      عدد المليمولات من الحمض قبل الاضافة = الحجم x  المولارية

                                                =0.2x 50 = 10 مليمول HOAc 

عدد المليمولات المضافة من الهيروكسيد OH^-=0.2 م x 20 مل=4 مليمول OH

         = عدد المليمولا ت  للأيون Oac الناتجة في حجم 70 مل

عدد المليمولات للحمض المتبقية =  10-4= 6 مليمول HOAc

بما أن المحلول المتكون عبارة عن محلول منظم فيمكن اهمال الحجوم وتستخدم المليمولات لحساب ال pH 

          pH  =  pKa + log (Oac) /(HOAc)

         pH= 4.67 + log 4.0/ 6.0 =4.58

عند اضافة 50 مل من القاعدة : يتحول كل حمض الخل الى أيون OAc

تركيزه = 10 مليمول في 100مل= 0.1 م

التركيز المولاري للقاعدة OH :

[OH] =√Kw/Ka x [Oac]

     

   =√1.0x10^-14 /1.75x10^-5x 0.1=7.56x10^-4

pOH=5.12

pH=14-5.12=8.88

عند اضافة 80 مل من القاعدة :

هنالك زيادة من القاعدة :

                         في محلول حجمه 130 مل                                                        OH=0.2 x 30 =6 mmole

OH=6/130=0.046 M

pOH =1.34        pH=  12.66