قوانين المعايرة

قوانين المعايرة

/                             (ح×ع) =  (حَ×عَ)

                                   حمض         قاعدة

2/    القوة(ق)                   = ع ×   الوزن المكافئ

3/    وزن المادة المطلوبة(و) = العيارية (ع)× الوزن المكافئ ×الحجم    باللتر

                    و                =        ع       ×  الوزن المكافئ ×    ح   باللتر

                     ع               =                 و× ح

                                           الوزن المكافئ

 

أمثلة وحلولها  :

1       - ما هي عيارية  وقوة حمض الهيدروكلوريك(HCl)  إذا علمت أنه لزم لمعايرة 10 مل منه 6 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم  (NaOH)المحضر بإذابة 0.4 جرام في 100 مل ماء ؟

حيث :                                 H=1, Cl=35.5, Na=23, O=16.

         تعيين عيارية NaOH

ماء 100مل                            0.4جرام

1000مل                                (ق)

:.   ق ( Na OH ) = 1000×0.4    = 4 جرام/ لتر

                                  100             

ق =   عَ  ×   الوزن المكافئ (NaOH)

:. الوزن المكافئ (NaOH) =  الوزن الجزيئي      =  40   =  40جرام

     عدد مجموعاتOH     1

عَ =            ق                =     4÷40 =0.1 ع

          الوزن المكافئ

         :. (ح  ×  ع ) = ( حَ  ×  عَ)

NaOH            HCl                    

               10    ×ع   =  6×0.1

                    ع  _(HCl) = 6×10

                              10

                                 = 0.06 عياري

               :. ق (HCl) = ع _(HCl) × الوزن المكافئ

               :. الوزن المكافئ HCl =    الوزن الجزيئي

                                          عدد أيونات H⁺

                              =  1+35.5     = 36.5جرام

                                         1 

                       :.     ق =  ع ×   الوزن المكافئ

                    = 0.06   ×  36.5  = 219جرام / لتر .

2- ماهي عيارية وقوة محلول هيدروكسيد كالسيوم Ca (OH)₂

يتعادل 7 مل منه مع 20 مل من محلول حمض الكبريتيك المحضر بإذابة 4.9جرام في 100مل ماء؟

حيث :         Ca=40,   O=16,   H=1,     S=32

إيجاد عيارية حمض الكبريتيك (H₂SO₄)

100    مل             ـ        409 جرام

1000  مل                       (  ق)

∴ق    (H₂SO₄) =   1000 ×4.9   =  49 جرام / لتر

                                   100

   ق = ع  ×  الوزن المكافئ

   الوزن المكافئ=     الوزن الجزيئي     = 2+32+64

                 عدد أيونات H⁺         2

         = 49جم

:.    ع =         ق          =    49   = 1 عياري (ع)

               الوزن المكافئ      49

(ح  ×  ع  ) =       (  حَ  ×   عَ)

          حمض الكبريتيك          هيدروكسيد الكالسيوم

                           20 ×1  =  7  ×عَ

           عَ = 20×1 = 0.285 ع

                   7  

           قَ =  عَ  × الوزن المكافئ

   الوزن المكافئ  =  الوزن الجزيئي ÷ عدد مجموعات OH^-

                   =          74      ÷    2

                   =             37جرام

         :.  قَ   =     0.285       ×       37

                     =      10.5 جرام / لتر .