منحنيات
المعايرة
هي علاقة بين الأس الهيدروجيني pH وحجم الكاشف المضافml))V
منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية :
يبين الشكل التغير في الرقم الهيدروجينيpH عند تعادل كميات
متكافئة من حمض قوي( حمض الهيدروكلوريك ) مع قاعدة قوية(مثل هيدروكسيد الصوديوم )
ويتضح من هذا الشكلان الرقم الهيدروجيني للمحلول يزداد تدريجيا بإضافة كميات قليلة
من القلوي حتى نصل إلى نقطة التعادل وعندما يحدث تغير مفاجئ في الرقم الهيدروجيني
من 4 إلى 10 وبناءا على ذلك فان جميع الأدلة السابقة تصلح للاستخدام في هذا النوع
من المعايرة حيث أنها جميعا تغير لونها في
هذا المدى من الرقم الهيدروجيني
منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة ضعيفة :
وذلك مثل (حمض الهيدروكلوريك مع
هيدروكسيد الأمونيوم) ويتضح من الشكل
التكافؤ يكون أقل من 7 ( حوالي
5 ) وبذلك لا يصلح الفينولفثالين كدليل في هذه الحالةبينما يمكن استخدام الميثيل
البرتقالي.
منحنى
معايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية :
وذلك مثل (معايرة هيدروكسيد
الصوديوم مع حمض الخليك) ويبين الشكل مدى التغير في الرقم الهيدروجيني عند نقطة
التكافؤ في هذه الحالة وبتضح من الشكل أن إضافة كميات متكافئةمن الحمض للقاعدة أي
عند نقطة التكافؤ يكونلرقمالهيدروجيني للمحلول أعلى من 7(حوالي8)ومنه يتضح أن
الفينولفثالين هو أصلح الأدلة بينما
لا يصلح الميثيل البرتقالي في
مثل هذه الحالة
منحنى
معايرة حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة:
وذلك(مثل حمض الخليك مع
هيدروكسيد الأمونيوم)ويتضح من الشكل إن مدى التغير في الرقم الهيدروجيني يكون
ضئيلا للغاية بحيث لا يمكن معه استخدام أي من الأدلة البسيطة المعروفة وعادة ما
يستخدم أدلة مختلطة مثل الأحمر المتعادل عأزرق المثيلين.
إرسال تعليق