أدلـــــة
المعـــايرة في تفاعلات التعادل :
عند معايرة حمض مع قاعدة نلاحظ أنه يلزم دليل مناسب
لكل نقطة تعادل والأدلة إما أحماض عضوية ضعيفة
H+In- مثل الفينولفثالينPhenolphthaline أو قواعد عضوية ضعيفة In+OH- مثل
الميثيل البرتقالي MethylOrange. يتغير لونها تبعاً للوسط الموجودة فيه ويختلف لون الصورة المتأينة
عن الصورة غير المتأينة . حيث أن In: تعني شق الدليل :Indicator : أي: دليل.
أمثلة:
1/ تفسير عمل دليل
الفينولفثالينPh.Ph في الوسط الحمضي والقاعدي
:
أ-الوسط الحمضي :
|
H+
H+
|
(أحمر وردي) H+ + In- H+In-
(عديم اللون)
يزداد تركيز أيون الهيدروجين [H+] (من الدليل والوسط) فيسير التفاعل في الاتجاه العكسي ويظهر الدليل
بصورته الغير متأينة (عديم اللون) .
ب-الوسط القاعدي (أحمر وردي)
|
H+
OH-
|
(أحمر وردي) H+ + In- H+In-
OH-
ترتبط أيونات الهيدروجين [H+] من الدليل وأيونات الهيدروكسيل [OH-] من الوسط
فيتشكل الماء ويظهر الدليل بصورته المتأينة (أحمر وردي).
2/ تفسير عمل دليل الميثيل البرتقاليM.O في الوسط
الحمضي والقاعدي
|
OH-H+
|
أ- في
الوسط الحمضي In+OH - In
+
(أحمر) (برتقالي)
ترتبط أيونات الهيدروكسيل (من
الدليل) مع أيونات الهيدروجين (من الوسط)
فيظهر الدليل بصورته المتأينة (أحمر)
ب- الوسط القاعدي
|
OHOH
|
أ In+OH- In +
(أحمر) (برتقالي)
يزداد تركيز أيون الهيدروكسيل من الوسط
والدليل فيسير التفاعل قي الاتجاه المعاكس
فيظهر الدليل بالصورة الغير متأينة (ا صفر برتقالي) .
بعض أدلة التعادل المعروفة
|
اسم الدليل
|
اللون في الوسط الحمضي
|
اللون في الوسط القاعدي
|
|
أحمر الفينول
|
أصفر
|
أحمر
|
|
فينولفثالين
|
عديم اللون
|
أحمر وردي
|
|
الميثيل البرتفالي
|
أحمر
|
أصفر برتقالي
|
|
الثيمول الأزرق
|
أحمر
|
أصفر
|
|
بروموثيمول الأزرق
|
أصفر
|
أزرق
|
|
الثيمولفثالين
|
عديم اللون
|
أزرق
|
|
الأليزارين الأصفر
|
أصفر
|
أحمر
|
|
أحمر الكنغو
|
بنفسجي
|
برتقالي محمر
|
إرسال تعليق