أدلـة المعـايرة في تفاعلات التعادل

أدلـــــة المعـــايرة في تفاعلات التعادل :

   

 عند معايرة حمض مع قاعدة نلاحظ أنه يلزم دليل مناسب لكل نقطة تعادل والأدلة إما أحماض عضوية ضعيفة  H⁺In^- مثل الفينولفثالينPhenolphthaline  أو قواعد عضوية ضعيفة In⁺OH^- مثل الميثيل البرتقالي MethylOrange. يتغير لونها تبعاً للوسط الموجودة فيه ويختلف لون الصورة المتأينة عن الصورة غير المتأينة . حيث أن In: تعني شق الدليل :Indicator : أي: دليل.

أمثلة:

1/ تفسير عمل دليل الفينولفثالينPh.Ph  في الوسط الحمضي والقاعدي

:

أ-الوسط الحمضي   :

H+ H+

 

      (أحمر وردي)  H⁺     +    In^-                      H⁺In^-    

              (عديم اللون)                      

يزداد تركيز أيون الهيدروجين [H⁺] (من الدليل والوسط) فيسير التفاعل في الاتجاه العكسي ويظهر الدليل بصورته الغير متأينة (عديم اللون) .

ب-الوسط القاعدي  (أحمر وردي)

H+ OH-

 

      (أحمر وردي)  H⁺     +    In^-                      H⁺In^-          

  OH^-                                                              

ترتبط أيونات الهيدروجين [H⁺] من الدليل وأيونات الهيدروكسيل [OH^-] من الوسط فيتشكل الماء ويظهر الدليل بصورته المتأينة (أحمر وردي).

2/ تفسير عمل دليل الميثيل البرتقاليM.O في الوسط الحمضي والقاعدي

OH-H+

 

أ- في الوسط الحمضي                           In⁺OH      ^-          In  +

(أحمر)                (برتقالي)

ترتبط أيونات الهيدروكسيل (من الدليل)  مع أيونات الهيدروجين (من الوسط) فيظهر الدليل بصورته المتأينة (أحمر)

ب- الوسط القاعدي               

OHOH

 

أ                  In⁺OH^-                               In         +

(أحمر)                          (برتقالي)

يزداد تركيز أيون الهيدروكسيل من الوسط والدليل فيسير التفاعل قي الاتجاه  المعاكس فيظهر الدليل بالصورة الغير متأينة (ا صفر برتقالي) .

بعض أدلة التعادل المعروفة

اسم الدليل	اللون في الوسط الحمضي	اللون في الوسط القاعدي
أحمر الفينول	أصفر	أحمر
فينولفثالين	عديم اللون	أحمر وردي
الميثيل البرتفالي	أحمر	أصفر برتقالي
الثيمول الأزرق	أحمر	أصفر
بروموثيمول الأزرق	أصفر	أزرق
الثيمولفثالين	عديم اللون	أزرق
الأليزارين الأصفر	أصفر	أحمر
أحمر الكنغو	بنفسجي	برتقالي محمر