أساليب انواع التعبير عن التركيز

أولا : أساليب التعبير عن التركيز:

تحضر المحاليل عادة بإذابة وزن معين من المادة المطلوب تحضيرها

 في حجم معين من المذيب ( كما في الشكل ) وبالتالي تنقسم أساليب التعبير عن التركيز الى :

أ‌           التركيز بدلالة وحدات كتلة / وحدات حجم

1          القوة (ق): (حجم / لتر)

2          النسبة المئوية الحجمية %w/v

3          المولارية ( م )

4          العيارية  (ع )

ب‌          التركيز بدلالة وحدات كتلة / وحدات كتلة

1          المولالية (ل)

2          النسبة المئوية الوزنية %w/w

أ- التركيز بدلالة وحدات كتلة / وحدات حجم :

1- القوة (ق) : (حجم / لتر):

هي عد الجرامات من المادة الذائبة في 1 لتر من المذيب

5 جرام (NaCl) ذائبة في 100مل                محلول قوته 5جم / لتر.

 2-النسبة المئوية الحجمية

هي عدد الجرامات من المادة الذائبة في 100 مل من المذيب .

10 جرام (Na₂CO₃) ذائبة في 100مل ماء               محلول 10%(جم / حجم).

 3-المولارية (م) :

هي عدد االمولات من المادة الذائبة في   1لتر من المذيب

مثال: 1مول من هيدروكسيد الصوديوم  يزن 40 جرام .

40جرام من NaOH ذائبة في 1لتر           محلول 1 مولاري (م).

20جم من NaOH ذائبة في 1لتر              محلول 0.5مولاري (م) .

مثال : محول مكون من إذابة 2 جرام  من NaOH ذائبة في 250 مل

ماهي مولارية هذا المحلول ؟

 وزن المادة في اللتر  Ü  8 جرام لان في ربع اللتر 2 جرام .    المول الواحد : 40 جرام

∴ ما هو  التركيز بالمولارية لمحلول  مكون من إذابة 2جرام من هيدروكسيد الصوديوم في 250 مل ماء ؟

(Na=23 . O=16.H=1)                                               

 ( وزن المادة الذائبة  في 1 لتر ) = 2 x 1000   =  8 جرام

              250

∴ عدد المولات ( n)  =    W

                                    M 

=           8    =    0.2 م

           40

حيث :       W  =   وزن المادة،          M =     وزن المول الواحد .

    8   جرام من NaOH              8  ÷     40                0.2 م

المول يزن 40 جرام

وبشكل عام فان :

وزن المادة المطلوبة = المولارية × الوزن الجزيئي × الحجم باللتر

 

                 = 0.2×40×(250÷1000)= 2 جرام