الأس الهيدروجيني pH

الأس الهيدروجيني :pH

نظرا لأن تركيز أيونات الهيدرونيوم  H₃O⁺ والهيدروكسيد     OH ^-    في المحاليل   قليل نسبيا            ويعبر عنه بأرقام صغيرة على شكل معاملات للرقم 10 السالب الأس فقد اتفق على استعمال مقياس أسهل يعبر بموجبه عن تركيز أيونات الهيدرونيوم بأرقام بسيطة ويسمى هذا المقياس بالأس الهيدروجيني P^H ومعادلته كالأتي:

pH = - log [H₃O⁺]

وحيث أن تركيز أيون الهيدرونيوم في الماء النقي=10^-7  مولار فأن الأس الهيدروجيني يكون pH=7  وهنا يكون من الأسهل التعبير بالأس الهيدروجيني pH عن التعبير بالتركيز ذو الأس السالب 

وكذلك فان تركيز أيون الهيدروكسيلOH. = 10^-7  مولار وبالتالي فان :

pOH =- log [10^-7] =7

وبالتالي فان الحاصل الأيوني للماءpKw  يكون :

pKw = pH + pOH

  وعلى ذلك فان المحاليل الحمضية تأخذ قيما للأس الهيدروجينيpH تتراوح من 7 الى 1 حسب زيادة الحمضية بينما تأخذ المحاليل القاعدية قيما تتدرج من 7 إلى 14 حسب زيادة القاعدية وكون المحلول متعادلا عند القيمة 7.