طريقة فاجان

طريقة فاجان :  Fajans Method

تعرف هذه الطريقة ايضا بطريقة الادلة الامتزازية : 

adsaption indicators method

وفيها يضاف محلول الفضة من الحاجة الى محلول الهايدندورن المعايرة الزى يحتوى ايضا على آنيون الدليل هو عبارة عن حمض عضوى ضعيف .

فى بداية المعايرة وقبل نقطة التكافو نجد ان هاليد الفضة يترسب فى محلول يحتوى على زيادة من ايونات الهاليد وحيث ان معظم الرواسب تميل الى اختزان ايوناتها من ايونات اخرى فى المحلول نظرا لان ايون الاختزان الاولى ان الهاليد فى هذه الحالة يحمل شحنة سالبة فان ايون الدليل السالب ايضا يستبعد عن سطح الراسب بسبب التنافر .

تلكم معادلة شحنة الراسب عن طريق اتزان أيون موجب مثل NA+  او H+  الموجود فى المحلول والذي يسمى بالأيون المقابل counter ion ويمكن نمثل هذا الوضع بالمعادلة

Ag+ + 2 -×  → Ag  × : × - : Na+    

(قبل نقطة التكافو)

عند نقطة التكافو فان اى زيادة من ايون التنقية ستحدث تغيرا حادا على سطح الراسب حيث ان الراسب الان يوجد فى محلول يحتوى على زيادة ايون الفضة لذلك هذه الحالة نجد ان ايون الفضة يمثل ايون الاتزان الاولى ويضاف على ذلك تصبح طبقة الاتزان الاولى مشحونة الشحنة موجبة عندم يحدث هذا فان ايونون الدليل السالب Im- سوف يتميز على سطح الراسب كايون اتزان مقابل لذلك المعادلة

الشحنة للمعادلة :

Ag+ + Ag ×  + Im ↔ Ag  × : Ag+: Jm+    

                                                لون (ب)                لون (أ) 

اهم ادلة الاتزان :

الفلورسين Ce-  بواسطة Ag+

بروموكريزول الاخضر Ce  بواسطة  Ag+ 

ايوسين  SCN- S I-S  Br-  بواسطة  Ag+