طريقة موهر

طريقة موهر      Mohrs method 

لــ مبدأ هذه الطريقة لتعتمد على تكوينراسب ثاني ذو لون مميز عند نقطة التكافؤ نتيجة لتفاعل الزيادة من الكاشف مع الدليل . و هذه الطريقة تستخدم لمعايرة أيونات الهاليدات بواسطة محلول قياس من نترات الفضة مع استعمال أيون الكرومات CrO₄² - كدليل .

2- في بداية المعايرة فعند أي إضافة من كلوريد الفضة على  محلول الكلوريد أو البروميد الذي يحتوي على الكرومات ستؤدي إلى ترسيب كلوريد الفضة أو بروميد الفضة ذات اللون الأبيض  أولا وذلك لأن حاصل الإذابة أقل من حاصل ذابة كرومات الفضة

Ksp = 16-12 ويعد أن ترسيب كل أيون الكلوريد او البروميد من المحلول لما يذاب نقطة من محلول نترات الفضة ستعمل على ترسب كرومات الفضة الحمراء والتي تدل على نقطة النهاية .

( تفاعل المعايرة )     Ag Cl   Ag ⁺       +  Cl   ≥

                       ( راسب ابيض)

( تفاعل الدليل )  2Ag ⁺   + CrO₄ ^--   ≥ Ag₂CrO₄   

                      (راسب أحمر )

ملاحظات على طريقة موهر :

(1) تركيز الدليل يجب ان يكونIO2M

 لان اذا كان اعلى من ذلك                               - 2}4K_SP = {Ag+}2{CrO

فان كررت التنقية                             (   -2 4 crc )     2  (  ro5   )   = ro12

سوف ترسب قبل                                  M  -2  10× 1    =    (   -2 4 crc)    

نقطة التكافو

أما إذا كان اقل من ذلك فإننا سوف نحتاج إلي كمية اكبر من  10^-2M من ايون الفضة لحدوث الترسيب .

(2) حمضية المحلول  : مهمة جدا في هذه الطريقة

لان في الوسط الحمضي تتحول الكرومات إلي الثاني كرومات

2CrO₄  + 2 H⁺                Cr²O₇^2-   + H₂0                                              

وإذا كان الوسط قاعديا فان الفضة ترسب مع هيئة أكسيد آو هيدروكسيد

2Ag⁺    + 2 OH^-          2AgOH            Ag₂O + H₂O                                              

لذا يجب أن يكون المحلول متعادل أو قريب من التعادل