الكثافة والثقل النوعي للمحاليل

الكثافة والثقل النوعي للمحاليل

Density and Specific Gravity of Solutions

الكثافة (  (Dهي العلاقة بين كتلة المادة ووحدة الحجم أما الثقل النوعي sp.gr)) فهو نسبة الكتلة للمادة الى حجم من الماء مساو لهذه الكتلة عند درجة حرارة ( 4 درجة مئوية) ووحدة الكثافة في النظان المتري عبارة عن ( كجم/ل ) أو (جم/ مل).

أما الثقل النوعي فليس لديه نظام معين وتستخدم العلاقة التالية لايجاد الكثافة :

                 الكثافة (  ( D = الكتلة (كجم) ( (M  /  الحجم ( اللتر) (V (

                                   = الكتلة (جم) ( (M  /  الحجم ( مل) (V (

أمثلة :

(1 )   احسب التركيز المولاري لحمص النيتريك HNO₃ (  M.wt = 63)  في محلول اذا كانت قيمة ثقله النوعي (1.42 جم/ مل )ونسبة الحمض تساوي 70% ؟

الحل :

عدد جرامات الحمض المركز في اللتر = 1.42 x 1000 = 1420 جم

الوزن الفعلى للحمض في اللتر = 1420 x  0.70 = 994 جم / اللتر

المولارية (م ) = عدد المولات / الحجم باللتر

                    =  994 /63  =    16 مولار

(1)            احسب الحجم المطلوب من الحمض المركز الذي يحتوي على 37 % من  HCl ( M.wt  = 36.5) وثقله النوعي (1.18حم / مل) وذلك لتحضير 100 مل من الحمض بتركيبز 6.0 مولاري .

الحل :

مولارية للحمض المركز=    وزن الحمض(جم/ لتر)xالنسبة الوزنية x 1 مول

                                                 الوزن الجزيئي ( M.wt)

                             =  ( 1.18 x 0.37 x  1مول ) /  36.5

                            =  12مول / لتر =  12مولار

وباستخدام قانون التخفيف :

(ح x م ) _{قبل التخفيف}  =  ( ح x م ) _{بعد التخفيف}

ح   x  12   =  100 x  6

الحجم اللازم من الحمض المركز = 6 x 100/ 12   = 50 مل