المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية

- المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية:

-تتميز المحاليل المائية بمقدار كيميائي يسمى pH المحلول

-لقياس قيمة pH المحلول نستعمل مقياس pH أو ورق pH.

-تصنف المحاليل المائية إلى ثلاثة أصناف هي:

محاليل حمضية	محاليل محايدة	محاليل قاعدية
pH	pH=7	pH 7

-تتم عملية تخفيف المحلول الحمضي أو القاعدي بإضافة كمية قليلة منه إلى الماء الخالص مما يؤدي إلى:

ü    تناقص الحمضية بالنسبة للمحلول الحمضي و ارتفاع قيمة pH لتقترب من القيمة 7.

ü    تناقص القاعدية بالنسبة للمحلول القاعدي و انخفاض قيمة pH لتقترب من القيمة 7.

-لا تؤثر المحاليل الحمضية على الزجاج و بعض المواد البلاستيكية

لذلك يمكن تخزين هذه المحاليل في أواني من الزجاج أو البلاستيك.

الجزء 1 : المادة      رقم الدرس : 5       المدة الزمنية : 4 س 

III- تأثير التخفيف على المحاليل المائية:

بصفة عامة يتم تخفيف محلول مائي حمضي أو قاعدي بإضافة الماء الخالص إليه، لكن في حالة المحاليل ذات التركيز المرتفع يراعى إضافة هذا المحلول إلى الماء المقطر و ليس العكس تفاديا لتطايرمن الاناء او ارتفاع درجة حرارته.

1- تجربة :

نضيف كميات من الماء المقطر لمحلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم ثم نقيس قيم pH بعد كل إضافة. فنلاحظ انخفاض قيمه تدريجيا لتستقر في 7.

2- استنتاج :

من خلال التجربة يتبين أن pHالمحاليل الحمضية والمحاليلالقاعدية  يتغير عند إضافة الماء الخالص  إلى هذه المحاليل، كما أن تركيز هذه المحاليل ينقص عند هذه الإضافة.

مثال: خلطcm3  90 من الماء الخالص و  cm310 من محلول حمضي أو قاعدي مركز تركيزه Cيعطي محلولا تركيزه :C/10 .

IV- الإحتياطات الوقائية اللازم اتخاذها أثناء استعمال المحاليل الحمضية والقاعدية :

1-خطورة المحاليل :

+ تشكل المحاليل الحمضية و القاعدية المركزة خطرا عند استعمالها مثل حمض الكلوريدريك و حمض النيتريك و ماء جافيل ومحلول هيدروكسيد الصوديوم...

+ ينتج عن الاستعمال المباشر لهذه المواد تهيج و حروق في الجلد و في الأعين، كما قد يسبب بعضها الانفجار أو الحرائق وبعضها الآخر يلوث البيئة و قد تصل لحد التسمم...

+ لتفادي هذه الأخطار يضع الصانع ملصقات(Pictogrammes)تنبيهية على الأواني التي تحتوي على هذه المحاليل.

2- الإرشادات الوقائية :

- أثناء استعمال المحاليل الحمضية و القاعدية  يجب اتخاذ الاحتياطات التالية :

- عدم لمس أو تذوق أو استنشاق المحاليل.

- عدم خلط المحاليل المركزة مع محاليل غير معروفة.

- تهوية مكان استعمال هذه المحاليل.

- إضافة الحمض إلى الماء لتفادي تطاير قطرات الحمض.

- عدم إلقاء المحاليل الحمضية و القاعدية في مجاري المياه حفاظا على البيئة.

- تخفيف المحاليل الحمضية و القاعدية المركزة قبل استعمالها.

- قراءة اللصيقات على زجاجات المواد الكيميائية قبل استعمالها.

- ارتداء ملابس الحماية حسب الوضعية : بدلة قطن، قفازات، نظارات، كمامة.

- الانتباه إلى إغلاق الزجاجات فور استعمالها.

       

                الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية

SolutionsAcides -SolutionsBasiques                    

I- مفهوم pH- محلول و قياسه :

1- تمهيد :

+ لتصنيف المحاليل المائية تم ابتكار طريقة تعتمد على قدرة تواجد أيونات الهيدروجينH+و أيونات الهيدروكسيد OH-في هذه المحاليل وسماه بـ :  pHالمحاليل.

+ يكون pH- محلول مائي محصورا بين 0 و 14 و هو ليس دائما عددا صحيحا.

+ pH- المحاليل قيمة بدون وحدة ويتعلق بتركيز أيونات الأوكسونيوم  في المحاليل.

+ لتعيينpH- محلولنستعملورقpH،وللتعرفعنقيمتهبدقة أكثر نستخدمجهازpH- متر.

2- قياس pH- محلول :

أ- استعمال ورق pH :

ورق pH ورق مشرب بمادة تأخذ ألوانا مختلفة حسب طبيعة المحلول الذي يغمر فيه و يقابل كل لون منها عدد يسمى pH وهو العدد الذي يقرأ على علبةpH. قيمته محصورة بين 0 و 14.

مثال :

السائل عصير الليمون        ماء مقطر     ماء جافيل

قيمة pH      3      7      10

ب- استعمال pH-متر :

لتعيين pH محلول مائي بدقة أكثر نستعمل جهاز pH-متر (أنظر الكتاب المدرسي)مثال :

السائل عصير الليمون        ماء مقطر     ماء جافيل

قيمة pH      2.33  6.81  10.23

II- تصنيف المحاليل المائية :

1- مجالات pH- محلول :

+ تجربة : نقوم بقياسpH محاليل مائية مختلفة باستعمال ورق pH فنحصل على النتائج التالية :

السائل الحليب الخل   ماء جافيل     عصير الليمون        ماء مقطر

قيمة pH      5      3      10    3      7

 +استنتاج :

تتغير قيمة pH من محلول لآخر، وحسب التجربة يمكن تصنيف المحاليل المائية إلى ثلاثة أصناف:

محاليل حمضية تتميز بـ 7pH؛   محاليل قاعدية تتميز بـ 7pH   ومحاليل محايدة لها  7 p.

2- سلم pH و طبيعة المحاليل :

- تتميز المحاليل الحمضية بوفرة أيونات الأكسونيومH3O+ (أوH+). وتتميز المحاليل القاعدية بكثرة أيونات الهيدروكسيدHO-. في حين تتميز المحاليل المحايدةبتكافؤ في عدد (أو تركيز)أيونات الهيدروجين وهيدروكسيد.

[H+] > [OH-][H+] = [OH-][H+] < [OH-]

0      1      2      3      4      5      6      7      8      9      10    11    12    13    14

     حــــمـــــضــــي                       محايـد                              قــــــاعــــــــدي

تزايد حمضية المحلول       تزايد قاعدية المحلول