الجمعة، 7 أكتوبر 2016

انواع التفاعلات الكيميائيه

معادلات كيميائية بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية
توجد مجموعة كبيرة من أنواع التفاعلات الكيميائية وسنناقش في الجزء التالي بعض هذه الأنواع الهامة:

1) تفاعلات الاتحاد

ويتم في هذه التفاعلات تحضير مركب كيميائي من اتحاد عنصرين أو مركبين أو أكثر مع بعضهم البعض، ومن أمثلة هذه التفاعلات تفاعلات تكوين الأمونيا NH3 (التي تستعمل في تصنيع السماد)، وتفاعل تكوين ثاني أكسيد الكبريت SO2 (الذي يسبب ظاهرة التلوث بالمطر الحامضي ويؤدي إلى موت أشجار الغابات)، وكذلك تفاعل تكوين غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 (الذي يسبب ظاهرة الاحتباس الحراري التي تؤدي إلى ارتفاع درجة حرارة الأرض وزيادة انصهار الثلوج مما يؤدي إلى فيضان البحار والبحيرات وإغراق اليابسة).


2) تفاعلات الاحتراق ( الأكسدة)
في هذه التفاعلات يتم حرق عنصر أو مركب مع الأكسجين، وتنطلق في الغالب كمية كبيرة من الطاقة، ومن أمثلة ذلك تفاعل الكربون مع الأكسجين الذي سبق ذكره ضمن تفاعلات الاتحاد، وكذلك حرق الميثان CH4 (الغاز الطبيعي) مع الأكسجين لإنتاج الطاقة، وحرق سكر الجلوكوز C6H12O6 في جسم الإنسان بشكل بطيء لإمداد الجسم بالطاقة.


3) تفاعلات التفكك
في هذه التفاعلات يتفكك مركب إلى مركبين أو أكثر، وكثير من هذه التفاعلات يتم بالحرارة، ومثال ذلك تفكك حمض الكربونيك الذائب في المشروبات الغازية إلى ماء وغاز ثاني أكسيد الكربون مما يسبب فوران المشروبات الغازية عند فتح علبها وتقليل الضغط عليها.


تفاعلات التبادل الأحادي
في هذا النوع من التفاعلات يحل عنصر كيميائي محل عنصر آخر في مركبه، وتتم هذه التفاعلات عادة في المحلول المائي؛ فمثلا عند وضع شريط من الخارصين في محلول كلوريد النحاس يلاحظ أن الخارصين يحل محل النحاس الذائب في مركبه ويترسب النحاس على سطح شريط الخارصين.
وقد أدت التجارب العملية إلى ترتيب العناصر في سلسلة النشاط الكيميائي (جدول  ) التي توضح أي المعادن يمكن أن يحل محل الآخر، حيث تحل العناصر في أعلى الجدول محل التي تليها في أسفله، ولا يحدث العكس.

جدول: سلسلة النشاط الكيميائي للمعادن

المعدن
الرمز
Metal
1.    
الليثيوم
Li
Lithium
2.    
السيزيوم
Cs
Cesium
3.    
الروبيديوم
Rb
Rubidium
4.    
البوتاسيوم
K
Potassium
5.    
الباريوم
Ba
Barium
6.    
السترانشيوم
Sr
Strontium
7.    
الكالسيوم
Ca
Calcium
8.    
الصوديوم
Na
Sodium
9.    
الماغنيسيوم
Mg
Magnesium
10.                      
الألومنيوم
Al
Aluminum
11.                      
المنجنيز
Mn
Manganese
12.                      
الخارصين
Zn
Zink
13.                      
الكروم
Cr
Chromium
14.                      
الحديد
Fe
Iron
15.                      
الكادميوم
Cd
Cadmium
16.                      
الكوبالت
Co
Cobalt
17.                      
النيكل
Ni
Nickel
18.                      
القصدير
Sn
Tin
19.                      
الرصاص
Pb
Lead
20.                      
الهيدروجين
H
Hydrogen
21.                      
النحاس
Cu
Copper
22.                      
الفضة
Ag
Silver
23.                      
الزئبق
Hg
Mercury
24.                      
البلاتين
Pt
Platnium
25.                      
الذهب
Au
Gold
ويلاحظ أن المعادن الموجودة في بداية السلسلة معادن نشطة كيميائيًا فمثلا الصوديوم يتفاعل مع الماء والأحماض والكحولات مطلقًا كمية كبيرة من الحرارة تؤدي في العادة لحرائق، ولذلك يحفظ الصوديوم في الكيروسين، ويجب الحذر عند التعامل معه في المختبر. وكذلك تكون فإن المعادن في نهاية السلسلة أقل نشاطًا من المعادن الأخرى، ولهذا نجد الذهب خاملاً كيميائيًا ولا يذوب إلا في محلول حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك (بنسبة 3 : 1)، ويسمى هذا الخليط الماء الملكي (Royal water).
والمثال التالي يوضح عملية إحلال المعادن محل بعضها في أملاحها:

أ‌-     وضح ماذا يحدث عند وضع قطعة من الكروم في محلول نترات الفضة؟
بالرجوع إلى الجدول يلاحظ أن الكروم يقع أعلى من الفضة في سلسلة النشاط الكيميائي، لذلك فإنه يحل محل الفضة كما يتضح من المعادلة التالية


ب‌-                      وضح ماذا يحدث عند وضع قطعة من الرصاص في محلول كبريتات الألومنيوم؟
بالرجوع إلى الجدول يلاحظ أن الرصاص يقع أسفل الألومنيوم في سلسلة النشاط الكيميائي، لذلك فإنه لا يحل محله كما يتضح من المعادلة التالية



4) تفاعلات التبادل المزدوج

في هذا النوع من التفاعلات يتم تبادل بين أيونات مركبين مع تكون راسب ويسمى التفاعل (تفاعل ترسيب) أو مع تكون الماء ويسمى التفاعل (تفاعل معادلة)
كما يتضح من الأمثلة التالية


ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق