الاثنين، 17 أكتوبر، 2016

الرموز والصيغ الكيميائية وقوانين الاتحاد الكيميائي

المادة و الطاقة
الفصل الأول :  الرموز والصيغ الكيميائية وقوانين الاتحاد الكيميائي

*اختر الإجابة الصحيحة علمياً لكل من العبارات التالية و ضع علامة ( √) في المربع المقابل لها :
1-  الرمز الكيميائي لعنصر الكلور هو :
Cℓ                                   Cr                                      C                                   Ca
2- عدد التأكسد لأيون فلز الألمونيوم     (  13Aℓ  ) هو :
              3 -                                  +1                                      +3                           +2 ,+3            
3- يرمز لأيون  الأكسجين بالرمز :
      O-2                                 O-1                                     O+2                                O+1                     
4- الرمز الذي يدل على جزئ واحد من الهيدروجين هو :
3H                                       H2                               2H                2H2
5- تكافؤالكبريتات في مركب كبريتات الألمنيوم  :
أحداديثنائي        ثلاثي            رباعي
6- الرمز الكيميائي لعنصر الذهب هو :
Fe                                Hg                                       Au                                    g             
7- أحد الرموز التالية يدل على(  3 ) جزيئات من الأكسجين هو :
2O3                                  O3                                    3O2                                3O            
8- عدد تأكسد الصوديوم في مركب كلوريد الصوديوم هو  :
         -1                                 +1                                    -2                                  + 2       




* أكتب بين القوسين كلمة ( صحيحة ) للعبارة الصحيحة و كلمة ( خطأ ) للعبارة غير الصحيحة علميا في كل مما يأتي:   
1.      العدد الكتلييساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.           ( ..........)
2.      عملية الأكسدة يتم فيها اكتساب المادة للإلكترونات .                                            ( ..........)
3.      المادة التي تستقبل الإلكترونات من مادة أخرى تسمى عامل مؤكسد .                           ( ..........)
4.      يحتوى كل مركب كيميائي على شق أيونى واحد .                                             ( ..........)
5.      عدد تأكسد أيون الفوسفات ( Po4 ) -3    يساوي (3-).                                  ( ..........)
6.      يدل الرمز ( 2N2  )  على ذرتين نيتروجين .                                              ( ..........)
*أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من  العبارات التالية :
1- العملية التي يتم فيها فقد المادة للإلكترونات .         (        ........  )
2- المادة التي تمنح الإلكترونات لمادة أخرى.           ( .................. )
3- العملية التي يتم فيها اكتساب المادة للإلكترونات.     ( ...........)
4- المادة التي تستقبل الإلكترونات من مادة أخرى.      (..................)
5- عدد البروتونات الموجبة داخل نواة ذرة العنصر .  ( .............. )
6- مجموع عدد البروتونات و النيوترونات في النواة.  (  ............. )
7- تمثيل رمزي يدلنا على نوع الذرات المكونة للجزيء و عددها .         (....................)
8- شقوق أيونية تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من العنصر نفسه .        ( ......................)
9- شقوق أيونية تحتوي على ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة.  ( ......................)
10- عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكتسبها أوتشارك بها عند تفاعلها مع ذرة عنصر آخر.       (.....................)
11- المركب الكيميائي النقي مهما اختلفت طرق تحضيره يتركب  من عناصر نفسها
متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة.   ( ...................... )
12- مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل.     (   ....................)





* أكمل كلا من العبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1-      3O2رمز كيميائي يدل على .................. جزيئات من غاز الأكسجين .

2-      الشق الأيوني البسيط لعنصر الكالسيوم رمزه    Ca2+ ص114
3-      كربون + أكسيد نحاسII..................+   ..................
4-      AgBr صيغة كيميائية لمركب ..................
5-      يختلف عدد التأكسد للذرة نفسها تبعاً لاختلاف ..................الذي توجد فيه.
* في الجدول التالي اختر العبارة من المجموعة (ب) واكتب رقمها أمام ما يناسبهامن عبارات المجموعة (أ ) :
الرقم     المجموعة ( أ )    المجموعة ( ب )
(     )

(     )  -عملية يتم فيها فقد المادة للإلكترونات

- عملية يتم فيها اكتساب المادة للإلكترونات
         1-الأكسدة قديما
2-الأكسدة حديثا
3-الاختزال
(     )

(     )  - مادة تستقبل الإلكترونات من مادة أخرى

- مادة تفقد(تمنح) الإلكترونات لمادة أخرى     1-العامل المختزل
2-العامل المؤكسد
3-عدد التأكسد

(     )

(     )  - شق أيوني مركب عدد تأكسده يساوي (  2-  )


- شق أيوني مركب عدد تأكسده يساوي (+ 1  )         1-Mg+2

2-  NH4+
3-  SO42-





* قارن بين كل مما يلي حسب ما هو موضح بالجدول:
وجه المقارنة      التكافؤ   عدد التأكسد
التعريف          
القيمة    عدد صحيح      
الإشارة           له إشارة موجبة أو سالبة

وجه المقارنة      كبريتات الألمونيوم          حمض الهيدروكلوريك
الصيغة الكيميائية          

 ص
وجه المقارنة      الكالسيوم
         البروم
صيغة الأيون              
عدد التأكسد                

وجه المقارنة
         الصوديوم11Na الفلور9F
نوع العنصر
( فلز – لا فلز )           

رمز الأيون                



قوانين ومسائل

1-النسبة المئوية للعنصر =
2- كتلة مركب يتكون من ثلاث عناصر(A+B+C )= كتلة العنصر الأول A  + كتلة العنصر الثاني B+ كتلة العنصر الثالث C
3- كتلة عنصر داخل مركب =    كتلة المركب   -     كتلة باقي العناصر
4- النسبة النهائية بين عنصرين  =

*  حلالمسائل :

مسألة رقم ( 1 )   احسب نسبة كلا من الأكسجين والهيدروجين في عينة من الماء النقي
الذي كتلته ( 10)جم وكتلة الهيدروجين =( 1.1) جم
كتلة الأكسجين    
النسبة المئوية للأكسجين   
النسبة المئوية للهيدروجين  
النسبة النهائية بينالأكسجين والهيدروجين      

مسألة رقم (2 )    إذا أحرقنا ( 12) جم من المغنسيوم في الأكسجين ينتج( 20 ) جم من
 أكسيد المغنسيوم فما النسبة المئوية للمغنسيوم والأكسجين
كتلة الأكسجين    
النسبة المئوية للأكسجين   
النسبة المئوية للمغنسيوم    
النسبة النهائية بين
الأكسجين والمغنسيوم      





*علل لما يلي تعليلا علميا سليما ( أذكر السبب ) :
1- الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان .
السبب / ..............................................................................................................
2- عدد التأكسد لأيون Cℓ - دائما -1
السبب / ..............................................................................................................
3-يتغير لون التفاح بعد تقشيرها ثم تركهما لمدة في الهواء الرطب
السبب / ..............................................................................................................
4- عدد تأكسد الشق اللافلزي يكون مسبوق بإشارة سالبة
السبب / ..............................................................................................................
5-تكافؤ النتروجين في غاز الأمونيا (  NH3)=3
السبب / ..............................................................................................................
6- تكافؤ الأكسجين داخل جزئ الماء( H2O)  = 2
السبب / ..............................................................................................................
7- الشقوق الأيونية للفلزات تكون دائما موجبة
السبب / ..............................................................................................................
8- عند اتحاد الأكسجين مع الكربون وحساب كتلتيهما يتكون نفس الكتلة من ثاني أكسيد الكربون
السبب/ لأن المركبات تتكون من عناصرها بنسب كتلية ثابتة
كتلة الموادقبل التفاعل = كتلة المواد الناتجة ( قانون بقاء الكتلة )

*  ماذا يحدث في  كل من الحالات التالية :
1-      عند تقشير التفاح و تركه مدة طويلة في الهواء
يحدث :....................................................................................................
2-      تعرض الحديد لجو رطب مدة طويلة ؟
يحدث :....................................................................................................

*  اى مما يلي لا ينتمي للمجموعة ضع خطا مع ذكر السبب :
1-      Mg 2+O2-                 Ag +             Aℓ3+   
السبب:..................................................................................
2-      OH -              SiO32-                CO32-            SO42-
السبب :..................................................................................
3-      CO2N          O2             2H 
السبب :..................................................................................
* اكتب الصيغ الكيميائية  النهائيةللمركبات معتمدا على أعداد التأكسد في المسائل التالية :
1- كلوريد الصوديوم
-الرموزCℓNa+
-عدد التأكسد بدون شحنة                 .................................
-تبديل عدد التأكسد..................................
-الصيغة النهائية للمركب.....................................
2- كبريتات الصوديوم
         - الرموز                                    SO4-2Na+
-عدد التأكسد بدون شحنة               ..................................
-تبديل عدد التأكسد..................................
-الصيغة النهائية للمركب..................................
3- هيدروكسيد الكالسيوم
     - الرموز                      OH-Ca+2
-عدد التأكسد بدون شحنة                ..................................
     -تبديل عدد التأكسد..................................
     - الصيغة النهائية للمركب              ..................................


*أكمل الجدول التالي بما يناسبه من صيغ كيميائية أو اسم  لجزيئات العناصر التالية :
الأكسجين                   الأوزون          الفوسفور
         H                S      
الكالسيوم          الكربون           الكلور
         He              Si     
* أكمل المخططات التالية لربط المفاهيم الأساسية :



لفصل الثاني  :وحدة البنية الذرية وأعداد الكم
* أختر الإجابة الصحيحة علمياً لكل من العبارات التالية و ضع علامة ( √) في المربع المقابل لها :
1 –جميع نوى الذرات العناصر تحتوي جسيمان بروتون ونيترون ماعدا :
He2
H1
N7
Be4
        
2 - مستويات الطاقة الرئيسية والمشغولة بالإلكترونات في ذرات العناصر المعروفة حتى الآن عددها :
  3     5         7          9
3 - المستوى الرئيسي للطاقة والذي يحتوي على أربعة أفلاك هو :
n  =  1        n  =  2                 n  =  3        n  =  4
4 - عندما يكون عدد الكم الرئيسي للطاقة n =  4 ) (  فإن عدد الكم الثانوي يساوي:
صفر    من صفر إلى 1    من صفر إلى 2    من صفر إلى 3
5- عندماتكون (   ,  n  =  3    =  2 )  فإن ذلك يعني تحت المستوى : 
2s      2p     3s      3d
6- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها تحت المستوى (p )  بالإلكترونات :
3e-    6e-    18e-  32e-
7- عدد الأفلاك في تحت المستوى ( d ) يساوي :
فلك واحد ثلاثة أفلاك                 خمسة أفلاك             سبعة أفلاك
8- عندما يكون قيمة ( 2  =  n )  فإن قيم (    )  المحتملة تساوي :
 صفر و1





         صفر فقط                                                          صفر و1 و 2     صفر و1و 2 و3 



9- القيمتان الممثلتانلعدد الكم المغزلي هما  :
½-،  ½ +     - 1   ،   + 1   - 2   ،  2 +    - 3   ،  3 +
10-  أي من تحت المستويات التالية أقل طاقة " :
4s      4p     4d     3d
* أكتب بين القوسين كلمة ( صحيحة ) للعبارة الصحيحة و كلمة ( خطأ ) للعبارة غير الصحيحة علميا في كل مما يأتي:   
1- اعتمد بور في نموذجه على ذرة النيتروجين دون غيرها .(  ........     )
2- تترتب مستويات الطاقة الرئيسية حول النواة حسب طاقتها  .                  (   .............  )
3- كل مستوي طاقة رئيسي ينقسم إلي عدد من تحت مستويات يساوي رقمه  حتى المستوى الرابع .(  .............  )
4- لكل تحت مستوي في أي مستوي طاقة رئيسي عدد معين من الأفلاك .            (   .............  )
5- العدد الكتلي  في نواة ذرة العنصر يساوي مجموع عدد البروتونات والإلكترونات .           (  ..........    )
6- عندما تكون قيمة عدد الكم الثانوي ( ℓ  =  2 )  فإن تحت المستوى ينقسم إلى سبعة أفلاك .(  ..........     )
7- مستوى الطاقة الرئيسي الأقرب للنواة يحمل طاقة كبيرة لقربه من النواة .         (............    )
8-  رمز قيم تحت المستوى (  4d) تكون ( n = 4, 3ℓ  = ) .                                 (  ............  )
9- مستوى الطاقة الرئيسي الثالث طاقته أكبر من طاقة المستوى الرئيسي الرابع  .             (  .............  )
* أكمل كلا من العبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1- النموذج الذري الذي أوضح أن مستويات الطاقة الرئيسيةتنقسم إلى عدد تحت المستويات هو نموذج  .....................
2- تحت المستوي الذي له شكل كروي هو تحت المستوي   ......................           
3- تحت المستوي الذي عدد أفلاكه = 7هو تحت المستوى...................
4- عدد الكم الذي يصف شكل تحت المستويات والذي يتحرك فيه الإلكترون هو عدد الكم ....................
5- اعتمد بور في دراسته لنموذجه الذرة على عنصر.......................
6-  كلما زادت قيمة عدد الكم الرئيسي (n  )   ............... طاقة المستوى .
7- مستوى الطاقة الأقرب إلى النواة يكون   ................   في الطاقة .
8- إذا انتقل إلكترون من مستوى الطاقة الرئيسي (K  ) إلى مستوى الطاقة الرئيسي ( L ) فإنه يكون قد........... طاقة معينة .
9- مستوى الطاقة الرئيسي الثاني  يحتوي على تحت المستوى    ................و ..................
10- تحت المستوى الذي ينقسم إلى خمسة أفلاك .هو .........................     
11- مستوي الطاقة الرئيسي الذي يحتوي على ثلاث تحت مستويات هو.................... 
12- تحت المستوى الذي يتشبع بستة إلكترونات هو.......................         
13- مستوى الطاقة الرئيسي الذي يكتمل بثمانية إلكترونات  هو ..................                    
14- علاقة يمكن بها معرفة العدد الأقصى من الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة رئيسية      ………………

        
في الجدول التالي اختر العبارة أو الشكل من المجموعة (ب) واكتب رقمها أمام ما يناسبهامن عبارات المجموعة (أ ) :
الرقم     المجمـــوعة ( أ )  المجموعة ( ب )
(    )



(    )
         عدد البروتونات في نواة الذرة .
 عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة . 1-العدد الكتلي
2- العدد الذري
3- الصيغة الجزيئية
4- عدد التأكسد
         يحدد عدد الأفلاك لكل تحت مستوى وأشكالها وطاقتها.


يحدد بعد الإلكترون عن النواة ويشير إلى طاقته .         1-عدد الكم الرئيسي

2-عدد الكم المغزلي

3-عدد الكم المغناطيسي

4- عدد الكم الثانوي
(    )

         الفلك الذي شكله كروي.


أفلاك تنقسم إلى ثلاثة افلاك ويكون شكل كل منها ( ∞ ).           1- أفلاك  S

2- أفلاكp

3- أفلاكd

4- أفلاكf

* اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية:
1- مدارات حول النواة يمتلك الإلكترون في كل منها كمية محددة ومعينة من الطاقة .           )...................)
3- يحدد بُعد  الإلكترون عن النواة ويشير إلى طاقة الإلكترون ويأخذ أحد القيم العددية الصحيحة الموجبة.
                            (  ................(
4 – يصف شكل تحت المستوي الذي يتحرك فيه الإلكترون ويأخذ القيم العددية ابتداءا من الصفر إلى n-1  ).    ).              ( ................)
5 – يحدد عدد الأفلاك لكل تحت مستوى وأشكالها وطاقتها واتجاهها في الفراغ .    ( .................(
6 – يحدد اتجاه حركةالإلكترون حول محوره أثناء دورانه حول النواة.    ) ................)
7- عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة أو عدد الإلكترونات التي تدور حولها                                     )  .............)

8- مجموع ( عدد البروتونات )  + عدد النيوترونات                                                       )  ............)
* أذكر أو عدد :
1- أذكر الانتقادات التي وجهت لنموذج بور ؟          
 أ - ........................................................
ب- ........................................................
2- أذكر بنود النموذج الحالي للذرة ( نموذج بور المعدل ) ؟( يكتفي باثنين فقط  )             
أ‌-       ...................................................................
ب‌-      ............................................................... .

3- أذكرنتائج تجربة رذرفورد  ( يكتفي باثنين فقط  )           
  1-......................................................
           2-................................................................
*حل المسائل التالية:
1- احسب عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي (الثالث)  .        
.......................................................................................................
2- كم  عدد الأفلاك في مستوى الطاقة (الثاني)         
.......................................................................................................
3- إذا كان رمز ذرة المغنسيوم هو ( Mg) احسب كل من :
- عدد البروتونات = ……………………….
 - عدد الالكترونات = …………………………
- عدد النيوترونات = ........................................
4- احسب قيمة عدد الكم الثانوي لتحت المستوى ( 4s )         
…………………………………………………..
* ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية :
1- عند اكتساب الإلكترون طاقة              
الحدث  /........................................................
2- عندما يفقد الإلكترون طاقة       
الحدث  /........................................................
3- عندما يكتسب الإلكترون طاقة محددة وكافية وهو في المستوى الثاني  .
الحدث  /.............................................................
4- عندما يدور إلكترونان في فلك واحد وفي نفس الاتجاه الغزل وبسرعة كبيرة جداً.
الحدث  /..................................
*علل لما يلي تعليلا علميا سليما ( أذكر السبب ) :
1- نفاذ معظم دقائق ألفا عند تسليطها على صفيحة رقيقة من الذهب  في تجربة رذرفورد
السبب/.................................................


2- انحراف عدد قليل  من دقائق ألفا عند تسليطها على صفيحة رقيقة من الذهب في تجربة رذرفورد
السبب/...................................................................................
3- ارتداد عدد قليل جدا من دقائق ألفا عند تسليطها على صفيحة رقيقة من الذهب في تجربة رذرفورد
السبب/..........................................................................................
4- يتسع تحت المستوى ( p   ) لستة الكترونات
السبب/.......................................................................................
5- يتشبع المستوى الرئيسي الثالث بثمانية عشرة إلكترون 
السبب/........................................................................................
.......................

* أكمل خرائط المفاهيم التالية بما يناسبها :




*ادرس الرسم التالي جيداً  ثم أجب عن المطلوب :
- الرسم يوضح مستويات الطاقة الرئيسية حول النواة :
  أ - السهم رقم ( 1 ) يمثل   ................
 ب - السهم رقم( 2 ) يمثل مستوى طاقة رئيسي رمزه ..............
 جـ - السهم رقم(3) يمثل مستوى طاقة رئيسي يتسع ……-
  د - عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي الممثل بالسهم (4 )  هو……….

* قارن بين كل زوج من الأزواج التالية حسب الجدول :

  وجه المقارنة    المستوي الرئيسي الثاني( n = 2 ) المستوي الرئيسي الرابع ( n = 4 )
عدد تحت المستويات                
عدد الأفلاك                
عدد الالكترونات التي يتشبع بها               


  وجه المقارنة    ( 5p ) ( 4s )
عدد الأفلاك                
عدد الالكترونات التي يتشبع بها               


وجه المقارنة      تحت المستوى (s  )       تحت المستوى  (d )
عدد الأفلاك                
عدد الإلكترونات التي يتسع لها                
قيمة عدد الكم الثانوي              

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق