الاثنين، 17 أكتوبر، 2016

التوزيع الإلكتروني

التوزيع الإلكتروني
أولا التوزيع الالكتروني بحسب المستويات الرئيسية :
س2: أكمل العبارات التالية بما يناسبها علميا :
1 – للإلكترونات نوعين من الحركة حركة .......................وحركة ........................
2 – كلما ابتعد الإلكترون عن النواة .................... طاقته .
3 – المستوى الرئيسي (K) يتشبع بعدد من الالكترونات يساوي .................
4 – المستوى الرئيسي (L ) يتشبع بعدد من الالكترونات يساوي .................
5 - المستوى الرئيسي ( M) يتشبع بعدد من الالكترونات يساوي .................
وضح التوزيع الالكتروني بحسب المستويات الرئيسية للذرات التالية
1- ذرة الالومنيوم عددها الذري   (13 )              ...........................................................

2 – ذرة النيون عددها الذري      (10 )               ..........................................................

3 - ذرة الفلور عددها الذري                       ( 9)...........................................................

4 – ذرة الصوديوم عددها الذري (11)                ...........................................................

5 – ذرة الكلور عددها الذري      (17)                ...........................................................
ثانيا التوزيع الالكتروني بحسب تحت المستويات :
    لاحظ ترتيب تحت المستويات أثناء التوزيع الالكتروني       [   1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d ,4p   ]
س1 :اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية :
1- المستويات الرئيسة ذوات الطاقة المنخفضة تملأ أولا .                     (................................)
2 – تحت المستوى الذي يكون مجموع قيم عددي الكم الرئيسي والثانوي (ℓ n+  ) له أقل يملأ أولا
      فإذا تساوى تحت مستويين في قيمة مجموع عددي الكم (ℓ n+  ) لهما , تحت المستوى الذي له
     أصغر قيمة عدد كم رئيسي (n  ) يملأ أولا .                                 (................................)
3 – لا يمكن لإلكترونين أو أكثر في نفس الذرة امتلاك نفس
       قيم أعداد الكم الأربعة  (m,ℓ n,  (ms, .                                    (................................)
4 – لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في فلك تحت مستوى معين إلا بعد أن
       تشغل أفلاكه بطريقة فردية أولا لتقليل التنافر بينهما .                     (................................)
أكتب التوزيع الالكتروني حسب تحت المستويات لكل من الذرات التالية :
1 -   ليثيوم    (=3  Z   )                                    ...........................................................
2 – هيليوم    (Z   = 2 )                                     ...........................................................
3 – نيتروجين ( Z= 7  )                                     ...........................................................
4 – مغنيسيوم ( Z=  12  )                                  ...........................................................
5 – سيليكون ( Z=  14  )                                   ...........................................................
6 – كبريت ( Z=  16  )                                     ...........................................................
7 –  بوتاسيوم( Z=  19  )                                   ...........................................................
علل لكل مما يلي تعليلا علميا دقيقا ( اذكر السبب )
1 – السعة القصوى لتحت المستوى s) ) تساوي إلكترونين
     .................................................................................................
2 - السعة القصوى لتحت المستوى (  (pتساوي 6 إلكترونات
      .................................................................................................
3 - السعة القصوى لتحت المستوى (  (dتساوي 10 إلكترونات
      .................................................................................................
4 - السعة القصوى لتحت المستوى ( f ) تساوي 14 إلكترونا
    .................................................................................................
أكمل العبارات التالية بما يناسبها علميا :
1 – إلكترونا الفلك s) ) أو (2(px2   يختلفان في عدد الكم ..........
        بينما إلكترونا (2(p2 يختلفان في  عدد الكم .........

2 – إلكترونا الفلك(يختلفان في عدد الكم .........................
أكمل الجدول التالي لدراسة مبدأ الاستبعاد لباولي  :إلكترونا الفلك (1s2)
الإلكترون                               أعداد الكم
         n               m      ms
قيم أعداد الكم للالكنرون الأول                             
قيم أعداد الكم للالكنرون الثاني                            

 لاحظ أن قيمة ( n ) تكتب أمام الحرف الدال على تحت المستوي
تحت المستوى  s        p       d       f
قيمة عدد الكم الثانوي  0       1       2       3
عدد الأفلاك                                
أقصى سعة الكترونية                              

أيهما يملا أولا ؟
1 – 4s  أم 3d     حساب (ℓ n+  ) ل  4s   ................................................................
                         حساب (ℓ n+  ) ل 3d   ................................................................
النتيجة                 .................................................................................................
2– 4p  أم 3d     حساب (ℓ n+  ) ل  4p   ................................................................
                         حساب (ℓ n+  ) ل 3d   ................................................................
النتيجة                  .................................................................................................
3 –3s  أم 3p     حساب (ℓ n+  ) ل  3s   ................................................................
                         حساب (ℓ n+  ) ل 3p   ................................................................
النتيجة                  .................................................................................................
1 – 4s  أم 3p     حساب (ℓ n+  ) ل  4s   ................................................................
                         حساب (ℓ n+  ) ل 3p   ................................................................
النتيجة               .................................................................................................
تطبيق على قاعدة هوند
من خلال دراستك للتوزيع الاليكتروني في الأفلاك احسب عدد الالكترونات المفردة للذرات التالية
العنصر العدد الذري     توزيع الالكترونات في الأفلاك   عدد الالكترونات المفردة
ليثيوم  3                
بورون 5                
نيتروجين       7                
نيون    10              
صوديوم        11              
فوسفور         15              
كبريت  16              
كلور    17              
كالسيوم         20              









ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق